物理化学-电解质溶液
一.电化学的基本概念和电解定律
第一类导体
自由电子定向移动而导电
温度升高，电阻也升高
导电总量全部由电子承担
第二类导体
正、负离子作反向移动而导电
温度升高，电阻下降
导电总量分别由正、负离子分担
原电池和电解池的区别
原电池 | 电解池 | |
正极 | 阴极 | 阳极 |
负极 | 阳极 | 阴极 |
阳极（失电子） | 氧化反应 | |
阴极（得电子） | 还原反应 | |
二.法拉第定律
todo：
Q：通过的电量
Z：得失电子数
n：发生反应的物质的量
F：达拉第常数（96500C/mol）
I：电流
t：时间
三.离子的电迁移和迁移数
离子的电迁移率(r)公式：
todo：
离子的电迁数(t)公式：
四.电导
电导(G)、电导率(K)、摩尔电导率(Am)
G=1/R
G=K*(A/l)
Am=K/c
电导率和浓度的关系
随着浓度的提高，先增大后减小
摩尔电导率与浓度的关系
随着浓度的提高逐渐降低
归纳
电导和电阻成反比；电导率和电阻率成反比；
溶液的浓度越稀，摩尔电导率越大
电导的测定装置必须带有电阻
电导率随着浓度的升高，先增大后减小
摩尔电导率随着浓度的升高逐渐减小
